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B.NH4Cl的电子式：
148C
。关于叙述正确的是的A.核电荷数是239B.质子数是145C.中子数是94D.电子数是946.下列化学用语表述正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子：
23994Pu23994Pu
一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列元素属于第ⅦA族的是A.氟B.铁C.钙D.硫2.下列说法不正确的是A.干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B.氯化氢气体溶于水产生H+和Cl-，所以HCl是离子化合物C.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键D.加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键3.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A.Q一定能与卤素形成共价键B.Q一定能与卤素形成离子键C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D.Q的单质中不存在化学键4.元素的种数与原子的种数相比A.前者多B.后者多C.一样多D.无法确定5.日本福岛第一核电站泄露出微量的放射性元素
化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元测试
A.原子半径：Z＞W＞X＞YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力9.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一B.第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大C.因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强D.整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个Ⅷ族组成10.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
C.HClO的结构式：H-Cl-OD.Ca2+的结构示意图：7.短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X的某单质可以制作惰性电极，Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是A.最高价含氧酸的酸性：XZC.W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度：XZ8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
B.C.PH.12.下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞H2S＞D3C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D.还原性：K＞Na＞Li13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A.XH4的稳定性比YH3的高B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.Y离子的半径比Z离子的半径大14.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是A.原子半径：XZ>WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z15.下列说法正确的是A.石墨和C70是同素异形体B.某烷烃的名称是3-甲基丁烷C.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中含有三种核素
A.离子半径的大小顺序：dz>dC.除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g11.下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是()A.
(3)C的原子结构示意图为___________，用电子式表示C的单质与H2反应的过程_____________。(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有______________________。20.4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
。
(1)写出元素的符号:A________、B_________、C_________；(2)B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族
D.乙二醇和丙三醇是同系物二、填空题16.元素周期表中共个纵行，个族，有横行，有个周期，其中个短周期，个长周期．17.写出下列物质的电子式：(1)Cl2____________(2)N2___________(3)H2O___________(4)NaOH__________(5)CH4___________(6)CO2__________。18.已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：(1)B、D的元素名称分别为：_____、_____；(2)E在周期表中的位置为：_____，(3)C离子的结构示意图为：_____；(4)B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)；(5)B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____(用对应的化学式表示)(6)写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；(7)写出E与水反应的离子方程式：_____．19.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等
(1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。三、推断题21.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_________族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H3AsO4______H3PO4(用“>”或“Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用__________溶液除去。五、计算题25.按要求填空：(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。(2)10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为________。(3)将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。26.9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。______________
(1)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________________。(2)仪器A的名称为____________________，(3)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液
化学必修必修2第一章《物质结构元素周期律》测试答案一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列元素属于第ⅦA族的是A.氟B.铁C.钙D.硫【答案】A2.下列说法不正确的是()A.干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B.氯化氢气体溶于水产生H+和Cl-，所以HCl是离子化合物C.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键D.加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键【答案】B3.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A.Q一定能与卤素形成共价键B.Q一定能与卤素形成离子键C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D.Q的单质中不存在化学键【答案】C4.元素的种数与原子的种数相比A.前者多B.后者多C.一样多D.无法确定【答案】B【解析】由于存在同位素，所以元素的种数与原子的种数相比后者多，故选B。5.日本福岛第一核电站泄露出微量的放射性元素29349Pu。关于29349Pu的叙述正确的是A.核电荷数是239B.质子数是145C.中子数是94D.电子数是94【答案】D6.下列化学用语表述正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子：148C
A.原子半径：Z＞W＞X＞YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力【答案】D9.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一B.第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大C.因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强D.整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个Ⅷ族组成【答案】A
【答案】D7.短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X的某单质可以制作惰性电极，Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是A.最高价含氧酸的
148C
。关于叙述正确的是的A.核电荷数是239B.质子数是145C.中子数是94D.电子数是946.下列化学用语表述正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子：
23994Pu23994Pu
一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列元素属于第ⅦA族的是A.氟B.铁C.钙D.硫2.下列说法不正确的是A.干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B.氯化氢气体溶于水产生H+和Cl-，所以HCl是离子化合物C.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键D.加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键3.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A.Q一定能与卤素形成共价键B.Q一定能与卤素形成离子键C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D.Q的单质中不存在化学键4.元素的种数与原子的种数相比A.前者多B.后者多C.一样多D.无法确定5.日本福岛第一核电站泄露出微量的放射性元素
化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元测试
A.原子半径：Z＞W＞X＞YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力9.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一B.第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大C.因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强D.整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个Ⅷ族组成10.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
C.HClO的结构式：H-Cl-OD.Ca2+的结构示意图：7.短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X的某单质可以制作惰性电极，Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是A.最高价含氧酸的酸性：XZC.W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度：XZ8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
B.C.PH.12.下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞H2S＞D3C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D.还原性：K＞Na＞Li13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A.XH4的稳定性比YH3的高B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.Y离子的半径比Z离子的半径大14.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是A.原子半径：XZ>WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z15.下列说法正确的是A.石墨和C70是同素异形体B.某烷烃的名称是3-甲基丁烷C.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中含有三种核素
A.离子半径的大小顺序：dz>dC.除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g11.下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是()A.
(3)C的原子结构示意图为___________，用电子式表示C的单质与H2反应的过程_____________。(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有______________________。20.4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
。
(1)写出元素的符号:A________、B_________、C_________；(2)B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族
D.乙二醇和丙三醇是同系物二、填空题16.元素周期表中共个纵行，个族，有横行，有个周期，其中个短周期，个长周期．17.写出下列物质的电子式：(1)Cl2____________(2)N2___________(3)H2O___________(4)NaOH__________(5)CH4___________(6)CO2__________。18.已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：(1)B、D的元素名称分别为：_____、_____；(2)E在周期表中的位置为：_____，(3)C离子的结构示意图为：_____；(4)B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)；(5)B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____(用对应的化学式表示)(6)写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；(7)写出E与水反应的离子方程式：_____．19.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等
(1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。三、推断题21.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_________族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H3AsO4______H3PO4(用“>”或“Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用__________溶液除去。五、计算题25.按要求填空：(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。(2)10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为________。(3)将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。26.9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。______________
(1)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________________。(2)仪器A的名称为____________________，(3)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液
化学必修必修2第一章《物质结构元素周期律》测试答案一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列元素属于第ⅦA族的是A.氟B.铁C.钙D.硫【答案】A2.下列说法不正确的是()A.干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B.氯化氢气体溶于水产生H+和Cl-，所以HCl是离子化合物C.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键D.加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键【答案】B3.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A.Q一定能与卤素形成共价键B.Q一定能与卤素形成离子键C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D.Q的单质中不存在化学键【答案】C4.元素的种数与原子的种数相比A.前者多B.后者多C.一样多D.无法确定【答案】B【解析】由于存在同位素，所以元素的种数与原子的种数相比后者多，故选B。5.日本福岛第一核电站泄露出微量的放射性元素29349Pu。关于29349Pu的叙述正确的是A.核电荷数是239B.质子数是145C.中子数是94D.电子数是94【答案】D6.下列化学用语表述正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子：148C
A.原子半径：Z＞W＞X＞YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力【答案】D9.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一B.第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大C.因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强D.整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个Ⅷ族组成【答案】A
【答案】D7.短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X的某单质可以制作惰性电极，Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是A.最高价含氧酸的
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