提示: 此文件暂无参考内容, 请自行判断再确认下载!!
作者很懒没有写任何内容
高考总复习优化设计GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI第24讲 元素推断与物质的性质第五章2024
复习目标1建构思维模型(“位—构—性”的关系),基于证据(原子结构、元素及其化合物的性质等),推断未知元素及其性质。2能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
必备知识 自主预诊1.元素周期表中“位—构—性”的关系
2.元素推断中主族元素及其化合物的物理性质(1)颜色:①常温下,单质为有色气体的元素是F、Cl。②常温下,单质为黄色固体的元素是S。③焰色试验现象呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K(通过蓝色钴玻璃观察)。(2)状态:常温下,单质呈液态的非金属元素是Br。(3)气味:能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。(4)熔点:单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。(5)硬度:单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
(6)密度:单质最轻的金属元素是Li;单质最轻的非金属元素是H。(7)溶解性:简单气态氢化物最易溶于水的元素是N。(8)导电性:单质能导电的非金属元素是C;单质属于半导体材料的是Si。(9)晶体类型:单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。
3.元素推断中主族元素及其化合物的化学性质(1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。(2)最高价氧化物及对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。(3)最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可形成离子化合物的元素是N。(4)单质及其氢化物均具有漂白性的元素是O。(5)盐溶液加入NaOH溶液并加热,产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,该元素是N。(6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。(7)单质与水反应最剧烈的金属元素是Na非金属元素是F。
关键能力 考向突破考向1 根据元素周期表的结构片段推断未知元素例1.(2023辽宁师大附中质检)短周期主族元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )A.电负性:Z>X>YB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.含Y元素的盐溶液均呈酸性D.简单离子的半径:YCl>Al,A错误;Al(OH)3显两性,氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,B错误;含Al元素的盐溶液可能呈酸性(如AlCl3),也可能呈碱性(如NaAlO2),C错误;Al3+和O2-的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,D正确。
考向2 根据文字描述信息推断未知元素例2.(2021湖南卷,7)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:Z>X>YB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
思路导引推断四种短周期主族元素的思路如下:
答案 B解析 简单离子半径:X(N3-)>Y(O2-)>Z(Na+),A错误;W与Y能形成H2O2,其为含有非极性键的化合物,B正确;X和Y的最简单氢化物的沸点:X(NH3)NH3,B错误;C、N、O均可形成CH4、C2H6、NH3、N2H4、H2O、H2O2至少
两种氢化物,C正确;有
机2物C2H5NH化合结合质子的能力强于NH3,D正确。
答案 B解析 一
总结1.推断元素周期表中未知元素的
要点(1)结构与位置
互推是解题的核心
归纳
互推是解题的关键熟悉
元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主包括要:①元素的金属性、非金属性;②气态氢化物的
稳定化物对;③最高价氧性应水化物的酸碱性;④金属与水
或酸反应置换H2的难易程度。(3)结构和性质的
互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数
决定原子的金属性和非金属性;②元素同主族元素最外层电子数相同,化学性质相
似;③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构
特点;④判
断元素金属性和非金属性的强弱。
(2)性质与位置
2.短周期元素原子与成键数目的关系如下表 成键数目123456对应元素H、F、ClO、SB、Al、N、PC、SiN、PS
训练1.某
种天然沸石的化学式[W为Z2R3Y10]·3X2Y,其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大,且
占据四个不同周期。Y在地壳
外电子含量最高,基态W原子的核中原子填满10个恰好轨道。下列说法
不是( )A.正确的电负性:Z>RB.最简单氢化物
稳定酸反应:Y>RC.Z的最高价氧化物既能与强性,又能与强碱反应D.Z、R的
氯Y均能与X、化物形成的化合物发生反应
对点
地壳最高,则Y中含量为元素;O几种元素占据四个不2,X与Y可形成X同周期Y且X的原子序数小于O,则X为H元素;基态W原子的核外电子
原子填满10个恰好每轨道,个原子轨道中有两个自旋方向不
同的电子,则W核外共20个电子,为Ca元素;天然沸石的化学式ZCa[为2R3O10]·3H2O,由于R的原子序数较大,则R一
定位于第三周期,若Z位于第
二周期,则只F能为元素,此时质中该物R的化合价为+ 价,不
合理,故Z也位于第三周期,根据化合价分析,合理的结果Z为+3价、R为+4是价,则Z为Al元素、R为Si元素。元素非金属性越强,电负性越大,则
电负性Si(R)>Al(Z),A错误;非金属性O>Si,最简单氢化物稳定
性:Y>R,B正确;Z的最高价氧化物Al2O3为两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,C正确;Z、R的
氯SiAlCl3、化物Cl4均能水解,即
答案 A 解析 Y在
发X、Y形成的化合物H2O能与生反应,D正确。
北七市州联)由同周期元素原子W、考X、Y、Z构成的一种
阴离子(如图),Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( )A.W、X、Y、Z第一电离能由大
到>是Z>Y小依次X>WB.Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小C.W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性:W>XD.W、Z形成的化合物分子中
各原子均满足8电子稳定结构
2.(2023湖
阴形成构,可知Y能离子结2个共价键,Y是第ⅥA族元素,Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,则X是C元素、Y是O元素;Z形成1个共价键,Z是F元素;四种原子最外层电子数之和为20,则W是B元素。同周期元素
从左到右,第一电离能有
逐渐增大的趋势,第一电离能由大到>次是F>O>C小依B,A正确;O2-、F-电子层数相同,核电荷数越多半径越小,简单离子的半径:O2->F-,B错误;元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性H2CO3>H3BO3,C错误;B、F形成的化合物BF3分子中,B原子
不满足8电子稳定结构,D错误。
答案 A解析 根据同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种
北鄂东南示范校联期的一)下表为元素周考短周期表中部分,Y元素最高正价与最
低负价的代数和为4,下列叙子半径的是( )A.原述正确:WYC.氢化物的热
稳定:WS,B正确;非金属性:O>N,但没
有指出是否无简单的气态氢化物为最故,法比较氢化物的热稳定
只,C错误;根据非金属性:Cl>S,性能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强
弱,而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物,故无法判
断,D错误。
答案 B解析 根据Y元素最高正价与最
角度拓展角
度一文字描述型推断1.(2022浙江1月选
考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,X是
地壳确的最多的金属元素。下列说法正中含量是( )A.非金属性:Y>WB.XZ3是离子化合物C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与Y可形成化合物X2Y3
真题演练
地壳为最多的金属元素,X中含量Al元素;W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,W为O元素,Y为S元素,Z为Cl元素。同主族元素的非金属性
从上至下逐渐减:小SQB.单质的熔点:X>YC.简单氢化物的沸点:Z>QD.最高价含氧酸的酸性:Z>Y
角
题意为第可知,Q二再元素,X、Y、Z周期第三周期元素,为依据Y原子最外层电子数是Q原子
内电子数的2倍,可推知Y为层Si元素,由“X、Y相
邻,且X的原子序数小于Y,可推知”X为Al元素,最元依据原子序数的大小关系和四种元素最外层电子数之和为19可推知,若Q为O元素,则Z为S后素;若Q为N元素,则Z为Cl元素;若Q为F元素,则Z为P元素。非金属性:AlSi(或Cl>Si或P>Si),所
以高价含氧酸的酸性:H最2SO4>H2SiO3(或HClO4>H2SiO3或H3PO4>H2SiO3),D项
答案 D解析 由
正确。
低负价的代数和为6,二者
形成的一种化合物能X[以Y4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是( )A.原子半径:X>YB.简单氢化物的
还化性最性:X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧原强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
(2)(2021山东卷,4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最
低负价的代l6,则Y是C数和为元素;由X、Y形成的
阴离子和阳,子知离X与Y容易形成共价键,根据化合物的形
式是X知P元素。P与Cl在同一周期,则P半径大,即X>Y,A正确;两
者对应的简单氢化物分别,PH3和HCl是非金属性:Cl>P,则PH3的
还Y性强,即X>原,B正确;同素周期元从左向右,金属性减弱,非金属性增强,各
素对应的金属单质元还原性弱,非金属单质的氧化性增强,减则Cl2的氧化性最强,C正确;同一周期
从左到右,元素第一电离能呈现增大的
趋势,但相ⅡA、Ⅴ第族元素的第一电离能大于A邻元素的第一电离能,则
第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,同周期中第一电离能小于P的元素共有5种,D错误。
答案 D 解析 Y位于第三周期,且最高正价与最
度二2段型推断结构片.(2022广
东卷,7)甲~戊短周期均为元素,在元素周期表中的相对位置如图
所示。戊化物最��
复习目标1建构思维模型(“位—构—性”的关系),基于证据(原子结构、元素及其化合物的性质等),推断未知元素及其性质。2能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
必备知识 自主预诊1.元素周期表中“位—构—性”的关系
2.元素推断中主族元素及其化合物的物理性质(1)颜色:①常温下,单质为有色气体的元素是F、Cl。②常温下,单质为黄色固体的元素是S。③焰色试验现象呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K(通过蓝色钴玻璃观察)。(2)状态:常温下,单质呈液态的非金属元素是Br。(3)气味:能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。(4)熔点:单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。(5)硬度:单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
(6)密度:单质最轻的金属元素是Li;单质最轻的非金属元素是H。(7)溶解性:简单气态氢化物最易溶于水的元素是N。(8)导电性:单质能导电的非金属元素是C;单质属于半导体材料的是Si。(9)晶体类型:单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。
3.元素推断中主族元素及其化合物的化学性质(1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。(2)最高价氧化物及对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。(3)最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可形成离子化合物的元素是N。(4)单质及其氢化物均具有漂白性的元素是O。(5)盐溶液加入NaOH溶液并加热,产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,该元素是N。(6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。(7)单质与水反应最剧烈的金属元素是Na非金属元素是F。
关键能力 考向突破考向1 根据元素周期表的结构片段推断未知元素例1.(2023辽宁师大附中质检)短周期主族元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )A.电负性:Z>X>YB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.含Y元素的盐溶液均呈酸性D.简单离子的半径:YCl>Al,A错误;Al(OH)3显两性,氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,B错误;含Al元素的盐溶液可能呈酸性(如AlCl3),也可能呈碱性(如NaAlO2),C错误;Al3+和O2-的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,D正确。
考向2 根据文字描述信息推断未知元素例2.(2021湖南卷,7)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:Z>X>YB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
思路导引推断四种短周期主族元素的思路如下:
答案 B解析 简单离子半径:X(N3-)>Y(O2-)>Z(Na+),A错误;W与Y能形成H2O2,其为含有非极性键的化合物,B正确;X和Y的最简单氢化物的沸点:X(NH3)NH3,B错误;C、N、O均可形成CH4、C2H6、NH3、N2H4、H2O、H2O2至少
两种氢化物,C正确;有
机2物C2H5NH化合结合质子的能力强于NH3,D正确。
答案 B解析 一
总结1.推断元素周期表中未知元素的
要点(1)结构与位置
互推是解题的核心
归纳
互推是解题的关键熟悉
元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主包括要:①元素的金属性、非金属性;②气态氢化物的
稳定化物对;③最高价氧性应水化物的酸碱性;④金属与水
或酸反应置换H2的难易程度。(3)结构和性质的
互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数
决定原子的金属性和非金属性;②元素同主族元素最外层电子数相同,化学性质相
似;③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构
特点;④判
断元素金属性和非金属性的强弱。
(2)性质与位置
2.短周期元素原子与成键数目的关系如下表 成键数目123456对应元素H、F、ClO、SB、Al、N、PC、SiN、PS
训练1.某
种天然沸石的化学式[W为Z2R3Y10]·3X2Y,其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大,且
占据四个不同周期。Y在地壳
外电子含量最高,基态W原子的核中原子填满10个恰好轨道。下列说法
不是( )A.正确的电负性:Z>RB.最简单氢化物
稳定酸反应:Y>RC.Z的最高价氧化物既能与强性,又能与强碱反应D.Z、R的
氯Y均能与X、化物形成的化合物发生反应
对点
地壳最高,则Y中含量为元素;O几种元素占据四个不2,X与Y可形成X同周期Y且X的原子序数小于O,则X为H元素;基态W原子的核外电子
原子填满10个恰好每轨道,个原子轨道中有两个自旋方向不
同的电子,则W核外共20个电子,为Ca元素;天然沸石的化学式ZCa[为2R3O10]·3H2O,由于R的原子序数较大,则R一
定位于第三周期,若Z位于第
二周期,则只F能为元素,此时质中该物R的化合价为+ 价,不
合理,故Z也位于第三周期,根据化合价分析,合理的结果Z为+3价、R为+4是价,则Z为Al元素、R为Si元素。元素非金属性越强,电负性越大,则
电负性Si(R)>Al(Z),A错误;非金属性O>Si,最简单氢化物稳定
性:Y>R,B正确;Z的最高价氧化物Al2O3为两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,C正确;Z、R的
氯SiAlCl3、化物Cl4均能水解,即
答案 A 解析 Y在
发X、Y形成的化合物H2O能与生反应,D正确。
北七市州联)由同周期元素原子W、考X、Y、Z构成的一种
阴离子(如图),Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( )A.W、X、Y、Z第一电离能由大
到>是Z>Y小依次X>WB.Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小C.W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性:W>XD.W、Z形成的化合物分子中
各原子均满足8电子稳定结构
2.(2023湖
阴形成构,可知Y能离子结2个共价键,Y是第ⅥA族元素,Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,则X是C元素、Y是O元素;Z形成1个共价键,Z是F元素;四种原子最外层电子数之和为20,则W是B元素。同周期元素
从左到右,第一电离能有
逐渐增大的趋势,第一电离能由大到>次是F>O>C小依B,A正确;O2-、F-电子层数相同,核电荷数越多半径越小,简单离子的半径:O2->F-,B错误;元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性H2CO3>H3BO3,C错误;B、F形成的化合物BF3分子中,B原子
不满足8电子稳定结构,D错误。
答案 A解析 根据同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种
北鄂东南示范校联期的一)下表为元素周考短周期表中部分,Y元素最高正价与最
低负价的代数和为4,下列叙子半径的是( )A.原述正确:WYC.氢化物的热
稳定:WS,B正确;非金属性:O>N,但没
有指出是否无简单的气态氢化物为最故,法比较氢化物的热稳定
只,C错误;根据非金属性:Cl>S,性能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强
弱,而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物,故无法判
断,D错误。
答案 B解析 根据Y元素最高正价与最
角度拓展角
度一文字描述型推断1.(2022浙江1月选
考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,X是
地壳确的最多的金属元素。下列说法正中含量是( )A.非金属性:Y>WB.XZ3是离子化合物C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与Y可形成化合物X2Y3
真题演练
地壳为最多的金属元素,X中含量Al元素;W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,W为O元素,Y为S元素,Z为Cl元素。同主族元素的非金属性
从上至下逐渐减:小SQB.单质的熔点:X>YC.简单氢化物的沸点:Z>QD.最高价含氧酸的酸性:Z>Y
角
题意为第可知,Q二再元素,X、Y、Z周期第三周期元素,为依据Y原子最外层电子数是Q原子
内电子数的2倍,可推知Y为层Si元素,由“X、Y相
邻,且X的原子序数小于Y,可推知”X为Al元素,最元依据原子序数的大小关系和四种元素最外层电子数之和为19可推知,若Q为O元素,则Z为S后素;若Q为N元素,则Z为Cl元素;若Q为F元素,则Z为P元素。非金属性:AlSi(或Cl>Si或P>Si),所
以高价含氧酸的酸性:H最2SO4>H2SiO3(或HClO4>H2SiO3或H3PO4>H2SiO3),D项
答案 D解析 由
正确。
低负价的代数和为6,二者
形成的一种化合物能X[以Y4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是( )A.原子半径:X>YB.简单氢化物的
还化性最性:X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧原强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
(2)(2021山东卷,4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最
低负价的代l6,则Y是C数和为元素;由X、Y形成的
阴离子和阳,子知离X与Y容易形成共价键,根据化合物的形
式是X知P元素。P与Cl在同一周期,则P半径大,即X>Y,A正确;两
者对应的简单氢化物分别,PH3和HCl是非金属性:Cl>P,则PH3的
还Y性强,即X>原,B正确;同素周期元从左向右,金属性减弱,非金属性增强,各
素对应的金属单质元还原性弱,非金属单质的氧化性增强,减则Cl2的氧化性最强,C正确;同一周期
从左到右,元素第一电离能呈现增大的
趋势,但相ⅡA、Ⅴ第族元素的第一电离能大于A邻元素的第一电离能,则
第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,同周期中第一电离能小于P的元素共有5种,D错误。
答案 D 解析 Y位于第三周期,且最高正价与最
度二2段型推断结构片.(2022广
东卷,7)甲~戊短周期均为元素,在元素周期表中的相对位置如图
所示。戊化物最��
内容系创作者发布，涉及安全和抄袭问题属于创作者个人行为，不代表夹子盘观点，可联系客服删除。
