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作者很懒没有写任何内容
xH2OH2SO4＋FeC2O4·H2O↓ （2） ② （3x） ①将装置A中的水蒸气带走，同时防止FeC2O4冷却时被氧化 ②8(m2－m3)(m3－m1) （4） ①3FeC2O4 Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑ ②C、E、（C）、F、G、C、H【解析】 （2） ①向试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，只能说明不存在Fe3＋，不能说明肯定存在Fe2＋；向试管中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，说明肯定存在Fe2＋；Cl－、草酸根离子、Fe2＋均能与紫红色酸性KMnO4溶液反应使其褪色，不能说明肯定存在Fe2＋。（3） ①在无氧环境中进行反应，防止FeC2O4冷却时被氧化，同时将装置A中的水蒸气转移出A装置；②
m（H2O）＝（－m2m3）g，
8(m－m)
23
m（FeC2O4）＝（m3－m1）g，得化学方程式解由＝x
(m－m3。（4） ①由于分解后有磁性的黑色化合物Fe)O4生成，铁元素化合价发生变化，说明分解过程中发生了氧化还原反应；②生成的气体先通过澄清石灰水来证明二氧化碳的存在，再通过浓的氢氧化钠吸收二氧化碳，再通过澄清石灰水来证明二氧化碳已吸收完全，气体经干燥后通过灼热的氧化铜，将产生后气体通入澄清石灰水来证明又生成了二氧化碳，最后进行尾气处理。典例2 （1） 防止酸性条件下硝酸根把银氧化，干扰实验，且保证Fe3＋浓度相等 （2） ② 蓝色沉淀 （3） 2Fe3＋＋2Ag＋SO42－2Fe2＋＋Ag2SO4 （4） 验证酸性条件下Fe3＋和NO3－均可以氧化单质银 2
31
－ （5） 0＜
x＜b或x＝0或4＜0 从电流表读数可以看出加入浓Fe2（SOx）3溶液后，电流方向会发生偏转，乙电池中Ag变为负极，故证明Ag与Fe3＋反应是可逆反应 （6） Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag【解析】 （4） 用pH试纸测定0.1 mol/L Fe(NO3)3的pH＝2，说明Fe3＋水解溶液呈酸性，即相当于溶液中存在硝酸，b中溶液黄色略变浅说明铁离子起作用；试剂A应该保证NO3－浓度与a、b中相等，故为pH＝2，浓度为0.3 mol/L的NO3－的溶液，乙同学的实验目的为验证酸性条件下Fe3＋和NO3－均可以氧化单质银。典例3 （1） C （2） 蒸发浓缩、冷却结晶 （3） 中和溶液中的氢离子，增大C2
NO
3
2利浓度，有－于钙离子完全转化为草酸钙沉淀 （4） 5H2C2O4＋2Mn
O
4
－＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （5） 93.3%【解析】（5） 高锰酸钾与草酸发生反应5H2C2O4＋2Mn
O
4
－＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，涉及反应的关系式为5Ca（C6H11O7）2·H2O～5CaC2O4～5H2C2O4～2Mn
O
4
－，则Ca（C6H11O7）2·H2O
O
4
大单元七 化学综合实验第28讲 化学实验探究典题悟法典例1 （1） FeSO4＋H2C2O4＋
－3
1.250×10mol×448 g/mol
0.600 ×100%≈93.3%g。典例4 （1） H2SO4＋2NaHSO3Na2SO4＋2H2O＋2SO2↑ baefgh （2） 向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，然后滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 向其中加入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 （3）溶液由蓝色变为无色
640
at【解析】（3） 在100 mL 0.100 0 mol/L碘溶液中，含有溶质I2的物质的量
n（I2）＝0.100 0mol/L×0.1 L＝0.010 0 mol ，含有SO2的空气不断通入碘水中，发生反应：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI，当碘水中I2恰好消耗完全时，含有淀粉的I2溶液蓝色消失，此时停止通入空气，达到滴定终点。根
据物质转化关系可
知：S（nO2）＝（In2）＝0.010 0 mol，（SO2）＝m0.010 0 mol×64 g/mol＝0.6400 g＝640 mg，通入空气的体
积V＝× ma3/mint min＝气t m3，a该空故样6中SO2的含量是品40 mgatm3＝
640
mg/m3。典例5 （1）
at
球形冷凝管 （2） O低2Na2CO3·3H2降2的溶解度 防止H2O①发生分解 （3） 2做对比
2－和OH－都
实验 ②H使能2O2的分解速率加快量CO3，2－的越少、OH－的量越大分解，快速率越
CO
3
2－水解使溶液呈
③碱H，性2O偏在CO32－和OH－的作用下发生分解反应 （4） ①2低②0.125 6V3b×100%【解析】 （3） 由实验1和2、实验1和3可
CO
3
知，溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子能加快过氧化氢的分解速率
；由实验2和3可知，溶液中的碳酸根离子的量增大，分解速率减慢可；由实验和53知，氢氧根离子的量增大，分解
速率加快。①由分析可知，实验1为空白试验，便于做对比酸钠探究过碳实验的增氧机理；③
由分析可知，过碳酸钠加入水中快速产生氧气的原理为溶于水的过碳酸钠电离出的碳酸根离子在溶液中发生水解反应，产生氢氧根离子，过氧化氢在碳酸根离子和氢氧根离子作用下发生分解反应生成氧气。（4）①过氧化氢
易发生分解反应，若滴定时间过长体过氧化氢分解使消耗高锰酸，液的钾溶积减少，导致碳得过测酸钠产品纯度偏
低；②由化学方程式可知，2（H2On）＝52n（KMnO4），消耗0 mL V.020 00mol/L高锰酸钾溶液时，溶液中过氧化氢的物质的量为0.020 00 mol/L×
V×10－3L×52＝5×10－5
V/mol，则g b过氧碳酸钠的产品纯度为5×10－5 V/mol×8×13×314 g/molbg×100%＝0.125 6V3b×100%
的物质的量为52×0.020 00 mol/L×0.025 L＝1.250×10－3mol，产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为
课堂评 1.价】（1）
平衡气压，使分液漏斗中浓盐酸能顺（2利滴下） 增大了反应物浓度，加
快化学反应速率（ 3） 5Cl2＋I2＋6H2O 10HCl＋2HIO3 （4）乙醇（5①大 还原（6） ）
S＋H2O2I－＋－2＋3H－＋（7）
慢 ②I2＋HS
OO
34
少【NaHSO3量解析】（2） 已
知I2和Cl2解在水中溶度很小，但易于CCl4溶中，故装置B中CCl4的作用是增大了反应物浓度，加
快化学反应速率）（6。 ②猜想b：t s前，生了I2成但于存在NaHSO由3，速2迅I被消耗，即I2与NaHSO3反应生成NaI和Na2SO4。（7） 由
上述分析可知，证明猜想b成立是因I生了反应：为发2＋HS
S＋H2O2I－＋－2－＋3H＋，故
若A实验向的蓝色溶液中加入少色的NaHSO量3，蓝迅速失，然后发生消5I－＋I
OO
34
－＋6H＋3I2＋3H2O，后再
次（2. 变蓝。1） FeCl3 （2） A （3） 2.0 3.0 4.0 2.0 1.0 稀
O
3
硫3 （4） ①酸MnO2＋4FeCl3·6H2O2Fe2O3＋3MnCl2＋3Cl2↑＋24H2O ②2.610【解析】（1） 铁离子
遇硫氰化钾溶液变为红色，用硫氰化钾溶液检验现象ⅱ实验和a产生的黄色气体时，溶液均变红说明黄色气体中含有
氯化铁。（2） 由题意可知含有色气，黄可能体中氯化氢、氯化铁和氯气，氯
干扰能与碘化钾溶液反应生成单质碘，会化铁氯气的检验，由于氯气能与氢氧化钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液反应，则应
择饱选和食吸收盐水黄色气体中氯化铁的试剂。（3） 因在酸性条件下，装置中的空气使碘化钾溶液变蓝，为防止酸性条件下空气干扰实验，
混合上述试剂时，应最后加入稀硫酸。（4） ②由题意得可二氧化锰和硝酸银的关系为MnO2～MnCl2～2AgNO3，硝酸银的物质的量为0.500 0 mol/L×0.012 00 L＝6×10－3mol，则试管A中二氧化锰的质量为6×10－3mol×12×10×87 g/mol＝2.610 g。第29讲 物质
制备验典题悟法实典例1 （1） ①装置中锰酸钾完全生成高锰酸钾 ②MnO2 KHCO3 （2） ①Mn
2－－e－Mn
O
4
－ H2 ②纯度高，产
率3（高） ①在滴入最后半滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ②
O
4
5
－3
cV－cV×10×87
1122
()
2
m×100%【解析】 （3） ①测定过程中发生反应离子方程式为4H＋＋C2
2n＋M－O22CO2↑＋Mn2＋＋2H2O，当二氧化锰完全反应，
O
4
2n＋2M－C＋16H＋2Mn2＋＋10－O2↑＋8H2O，滴定终点，草酸消耗完全，故现
剩余生草酸与高锰酸钾发的反应为5C2OO
44
象后在滴入最后半滴高锰酸钾溶液为，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；②根
据离子方程式可知氧化，二锰的物质的量等于第一次反应过程中消耗的草酸的物质的量，第
一次程应过反中消耗的草酸的物质的量＝－（n酸）总草n（草酸）过，由离子方
【
知酸（草n）过＝52得（高锰酸n），故测钾m（MnO2（）＝1cV1－2.5c202）×1V－3 mol×87g/mol，二氧化锰的质量分数＝
5
－3
cV－cV×10×87
1122
()
2
m×100%。典例2 （1） 增大反应物的
接触面积）2 （ BC （3） a e d②再c （4） ① AC 用洗瓶以少量蒸
2N反应【解析】 （2） －a2CrO4的溶解度
馏水吹洗锥形瓶内壁5 （） H2SO4 OCr2抑制72－转化为Cr242－，且不与CrOO
7
随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ中应用高温提高浸取率错误A，；步骤Ⅱ中用水
浸取生，NaFeO时2发强烈解：NaFeO2＋水2H2ONaOH过＋Fe（OH）3↓，经滤可H去Fe（O除）3，B正确
；步骤Ⅲ酸化时，正平2H＋＋2CrO4－Cr2O72－＋H2O衡向移动，主要N的是使目a充2CrO4
确转化为Na2Cr2O7，C正分；步骤Ⅳ中过滤所得滤渣主要4分为Na2SO成，D错误量（4）①。
筒属于粗量器，不能用量筒量误25.00 mL溶液，取A错滴定时；适要当控制滴定的率速，确保反应物之间充
分反应，同时防止滴加过快滴加使得试剂过量，B正确应定时；滴一直观察锥形瓶中溶液颜色的变化，以
便准确判错误断滴定的终点，C；读数时应将滴定管从取架上下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
，平视读取确数，D正读；为了确保每次滴定时滴定管中的溶液充，足平行滴，定时须重新装液节并调刻面至液0”“
或度刻“0”度以下，并记录初始确数，E正读。（5）根 据题意K2Cr2O，7溶液的吸光度与其浓度成
2－，有
正比，在K2C例2rO7溶液中存在r衡C平2O72－＋H2r2H＋＋2COO一部Cr2O7－会分转化为CrO42－，从
4
2，可加入与Cr－2O72－不反应的酸，
而明使得的质量分测数
m（H2O）＝（－m2m3）g，
8(m－m)
23
m（FeC2O4）＝（m3－m1）g，得化学方程式解由＝x
(m－m3。（4） ①由于分解后有磁性的黑色化合物Fe)O4生成，铁元素化合价发生变化，说明分解过程中发生了氧化还原反应；②生成的气体先通过澄清石灰水来证明二氧化碳的存在，再通过浓的氢氧化钠吸收二氧化碳，再通过澄清石灰水来证明二氧化碳已吸收完全，气体经干燥后通过灼热的氧化铜，将产生后气体通入澄清石灰水来证明又生成了二氧化碳，最后进行尾气处理。典例2 （1） 防止酸性条件下硝酸根把银氧化，干扰实验，且保证Fe3＋浓度相等 （2） ② 蓝色沉淀 （3） 2Fe3＋＋2Ag＋SO42－2Fe2＋＋Ag2SO4 （4） 验证酸性条件下Fe3＋和NO3－均可以氧化单质银 2
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－ （5） 0＜
x＜b或x＝0或4＜0 从电流表读数可以看出加入浓Fe2（SOx）3溶液后，电流方向会发生偏转，乙电池中Ag变为负极，故证明Ag与Fe3＋反应是可逆反应 （6） Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag【解析】 （4） 用pH试纸测定0.1 mol/L Fe(NO3)3的pH＝2，说明Fe3＋水解溶液呈酸性，即相当于溶液中存在硝酸，b中溶液黄色略变浅说明铁离子起作用；试剂A应该保证NO3－浓度与a、b中相等，故为pH＝2，浓度为0.3 mol/L的NO3－的溶液，乙同学的实验目的为验证酸性条件下Fe3＋和NO3－均可以氧化单质银。典例3 （1） C （2） 蒸发浓缩、冷却结晶 （3） 中和溶液中的氢离子，增大C2
NO
3
2利浓度，有－于钙离子完全转化为草酸钙沉淀 （4） 5H2C2O4＋2Mn
O
4
－＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （5） 93.3%【解析】（5） 高锰酸钾与草酸发生反应5H2C2O4＋2Mn
O
4
－＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，涉及反应的关系式为5Ca（C6H11O7）2·H2O～5CaC2O4～5H2C2O4～2Mn
O
4
－，则Ca（C6H11O7）2·H2O
O
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大单元七 化学综合实验第28讲 化学实验探究典题悟法典例1 （1） FeSO4＋H2C2O4＋
－3
1.250×10mol×448 g/mol
0.600 ×100%≈93.3%g。典例4 （1） H2SO4＋2NaHSO3Na2SO4＋2H2O＋2SO2↑ baefgh （2） 向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，然后滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 向其中加入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 （3）溶液由蓝色变为无色
640
at【解析】（3） 在100 mL 0.100 0 mol/L碘溶液中，含有溶质I2的物质的量
n（I2）＝0.100 0mol/L×0.1 L＝0.010 0 mol ，含有SO2的空气不断通入碘水中，发生反应：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI，当碘水中I2恰好消耗完全时，含有淀粉的I2溶液蓝色消失，此时停止通入空气，达到滴定终点。根
据物质转化关系可
知：S（nO2）＝（In2）＝0.010 0 mol，（SO2）＝m0.010 0 mol×64 g/mol＝0.6400 g＝640 mg，通入空气的体
积V＝× ma3/mint min＝气t m3，a该空故样6中SO2的含量是品40 mgatm3＝
640
mg/m3。典例5 （1）
at
球形冷凝管 （2） O低2Na2CO3·3H2降2的溶解度 防止H2O①发生分解 （3） 2做对比
2－和OH－都
实验 ②H使能2O2的分解速率加快量CO3，2－的越少、OH－的量越大分解，快速率越
CO
3
2－水解使溶液呈
③碱H，性2O偏在CO32－和OH－的作用下发生分解反应 （4） ①2低②0.125 6V3b×100%【解析】 （3） 由实验1和2、实验1和3可
CO
3
知，溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子能加快过氧化氢的分解速率
；由实验2和3可知，溶液中的碳酸根离子的量增大，分解速率减慢可；由实验和53知，氢氧根离子的量增大，分解
速率加快。①由分析可知，实验1为空白试验，便于做对比酸钠探究过碳实验的增氧机理；③
由分析可知，过碳酸钠加入水中快速产生氧气的原理为溶于水的过碳酸钠电离出的碳酸根离子在溶液中发生水解反应，产生氢氧根离子，过氧化氢在碳酸根离子和氢氧根离子作用下发生分解反应生成氧气。（4）①过氧化氢
易发生分解反应，若滴定时间过长体过氧化氢分解使消耗高锰酸，液的钾溶积减少，导致碳得过测酸钠产品纯度偏
低；②由化学方程式可知，2（H2On）＝52n（KMnO4），消耗0 mL V.020 00mol/L高锰酸钾溶液时，溶液中过氧化氢的物质的量为0.020 00 mol/L×
V×10－3L×52＝5×10－5
V/mol，则g b过氧碳酸钠的产品纯度为5×10－5 V/mol×8×13×314 g/molbg×100%＝0.125 6V3b×100%
的物质的量为52×0.020 00 mol/L×0.025 L＝1.250×10－3mol，产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为
课堂评 1.价】（1）
平衡气压，使分液漏斗中浓盐酸能顺（2利滴下） 增大了反应物浓度，加
快化学反应速率（ 3） 5Cl2＋I2＋6H2O 10HCl＋2HIO3 （4）乙醇（5①大 还原（6） ）
S＋H2O2I－＋－2＋3H－＋（7）
慢 ②I2＋HS
OO
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少【NaHSO3量解析】（2） 已
知I2和Cl2解在水中溶度很小，但易于CCl4溶中，故装置B中CCl4的作用是增大了反应物浓度，加
快化学反应速率）（6。 ②猜想b：t s前，生了I2成但于存在NaHSO由3，速2迅I被消耗，即I2与NaHSO3反应生成NaI和Na2SO4。（7） 由
上述分析可知，证明猜想b成立是因I生了反应：为发2＋HS
S＋H2O2I－＋－2－＋3H＋，故
若A实验向的蓝色溶液中加入少色的NaHSO量3，蓝迅速失，然后发生消5I－＋I
OO
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－＋6H＋3I2＋3H2O，后再
次（2. 变蓝。1） FeCl3 （2） A （3） 2.0 3.0 4.0 2.0 1.0 稀
O
3
硫3 （4） ①酸MnO2＋4FeCl3·6H2O2Fe2O3＋3MnCl2＋3Cl2↑＋24H2O ②2.610【解析】（1） 铁离子
遇硫氰化钾溶液变为红色，用硫氰化钾溶液检验现象ⅱ实验和a产生的黄色气体时，溶液均变红说明黄色气体中含有
氯化铁。（2） 由题意可知含有色气，黄可能体中氯化氢、氯化铁和氯气，氯
干扰能与碘化钾溶液反应生成单质碘，会化铁氯气的检验，由于氯气能与氢氧化钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液反应，则应
择饱选和食吸收盐水黄色气体中氯化铁的试剂。（3） 因在酸性条件下，装置中的空气使碘化钾溶液变蓝，为防止酸性条件下空气干扰实验，
混合上述试剂时，应最后加入稀硫酸。（4） ②由题意得可二氧化锰和硝酸银的关系为MnO2～MnCl2～2AgNO3，硝酸银的物质的量为0.500 0 mol/L×0.012 00 L＝6×10－3mol，则试管A中二氧化锰的质量为6×10－3mol×12×10×87 g/mol＝2.610 g。第29讲 物质
制备验典题悟法实典例1 （1） ①装置中锰酸钾完全生成高锰酸钾 ②MnO2 KHCO3 （2） ①Mn
2－－e－Mn
O
4
－ H2 ②纯度高，产
率3（高） ①在滴入最后半滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ②
O
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－3
cV－cV×10×87
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m×100%【解析】 （3） ①测定过程中发生反应离子方程式为4H＋＋C2
2n＋M－O22CO2↑＋Mn2＋＋2H2O，当二氧化锰完全反应，
O
4
2n＋2M－C＋16H＋2Mn2＋＋10－O2↑＋8H2O，滴定终点，草酸消耗完全，故现
剩余生草酸与高锰酸钾发的反应为5C2OO
44
象后在滴入最后半滴高锰酸钾溶液为，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；②根
据离子方程式可知氧化，二锰的物质的量等于第一次反应过程中消耗的草酸的物质的量，第
一次程应过反中消耗的草酸的物质的量＝－（n酸）总草n（草酸）过，由离子方
【
知酸（草n）过＝52得（高锰酸n），故测钾m（MnO2（）＝1cV1－2.5c202）×1V－3 mol×87g/mol，二氧化锰的质量分数＝
5
－3
cV－cV×10×87
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m×100%。典例2 （1） 增大反应物的
接触面积）2 （ BC （3） a e d②再c （4） ① AC 用洗瓶以少量蒸
2N反应【解析】 （2） －a2CrO4的溶解度
馏水吹洗锥形瓶内壁5 （） H2SO4 OCr2抑制72－转化为Cr242－，且不与CrOO
7
随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ中应用高温提高浸取率错误A，；步骤Ⅱ中用水
浸取生，NaFeO时2发强烈解：NaFeO2＋水2H2ONaOH过＋Fe（OH）3↓，经滤可H去Fe（O除）3，B正确
；步骤Ⅲ酸化时，正平2H＋＋2CrO4－Cr2O72－＋H2O衡向移动，主要N的是使目a充2CrO4
确转化为Na2Cr2O7，C正分；步骤Ⅳ中过滤所得滤渣主要4分为Na2SO成，D错误量（4）①。
筒属于粗量器，不能用量筒量误25.00 mL溶液，取A错滴定时；适要当控制滴定的率速，确保反应物之间充
分反应，同时防止滴加过快滴加使得试剂过量，B正确应定时；滴一直观察锥形瓶中溶液颜色的变化，以
便准确判错误断滴定的终点，C；读数时应将滴定管从取架上下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
，平视读取确数，D正读；为了确保每次滴定时滴定管中的溶液充，足平行滴，定时须重新装液节并调刻面至液0”“
或度刻“0”度以下，并记录初始确数，E正读。（5）根 据题意K2Cr2O，7溶液的吸光度与其浓度成
2－，有
正比，在K2C例2rO7溶液中存在r衡C平2O72－＋H2r2H＋＋2COO一部Cr2O7－会分转化为CrO42－，从
4
2，可加入与Cr－2O72－不反应的酸，
而明使得的质量分测数
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