人教版高中必修高一化学碱金属　　碱金属第一节 钠一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。三、钠的化学性质1、 与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小;熔成小球，因钠熔点低;小球游动发出吱吱声，因有氢气产生;加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4(有蓝色沉淀)第 1 页


注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。第二节 钠的化合物一、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ( Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作缓泻剂2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(常用此法除杂)第三节 碱金属元素一、物理性质(详见课本107页)银白色，柔软，从LiCs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na K Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来第 2 页


获得的氮气的
方法主要是分离液态空气。第 3 页
越剧烈，生成的碱的碱性渐强。三、焰色反应1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂3、 操作：灼烧蘸取试剂放在火焰上观察火焰颜色盐酸洗净灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色(透过蓝色钴玻璃)第六章 氮和磷 第一节 氮族元素一、周期表里第VA族元素氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)铋(Bi)称为氮族元素。二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有+5(最高价)和-3价(最低价)三、氮族元素性质的递变规律(详见课本166页)1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。第二节 氮 气一、物理性质氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上


结构与化学性质1、
写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。2、 在高
温或放电的条件下氮气可以、金属H2、跟O2等物质发生反应高
温压H放电N2+3H2===2N 3 N2+O2===2NO催
化剂 点燃====MgN2+3Mg 3N2三、氮的氧化物1、氮的价
态+1、+2、+3、有+4、+5，能形成这五种价
态O 的氧化物：N2(笑O3)、NO、 N2气 NO2 N2O4 N2O53、 NO在常
温常压下极易被氧化，与空气接触即被2NO2氧化成NO +O2 = 2NO2无色不溶于水 红
棕4、 色溶于水与水反应NO2的性质自身相互
化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)3NO2+H2O====2HNO3+NO(NO2在此反应中
既作氧化剂
又作还原剂)四
、氮的固定将空
气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的第 4 页
二、氮气分子


定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。第三节
氨 铵盐一、
氨分子的结构写
出氨分子的分子式_____电子式、、_____结构式________，分子的
空间构型是怎样的三呢?(角锥形)二、
氨的性质、制法1、 物理性质：无色有
刺激性气味极溶于水的气体，密度比空
气小，易液化。2、 化学性质：与水的作用：(氨
溶于水O===水)NH3+H2即得氨=NH3.H2O====NH4++OH-NH3.H2O===== NH3+H2O与酸的作用 : NH3+HCl=== NH4ClNH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO43、
制22NH4Cl+Ca(OH)法：====CaCl2+2NH3+H2O三、
氨 盐1、
氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如NH4Cl=== NH3+HCl2、 与碱反应生成NH3NH4++OH-=== NH3+H2O第 5 页
固


检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊
试纸检验产生的气体。第
四节 硝 酸一、硝酸的性质1、 物理性质：
纯净的硝酸是无色易挥发有刺激体，性气味的液98%以上的硝酸叫发
烟硝酸。2、 化学性质：不稳定性，见
光H4HNO3 ===2或受热分解 2O+4NO2+O2(思考
：硝酸应怎样保存?)氧化性：
①硝酸几乎能除金和铂外(氧化所有的金属)，金属被
氧化为高价，生成硝酸盐。NCu+4H如O3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(表现硝酸有酸性
又有氧化性)②能
氧化大多数非金属，O2C+4HNO3 ===CO2+4N如+2H2O(只表现硝酸的氧化性)③在常
温与铁和铝发生钝化④ 1体
积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做王水，王
水的氧化性相当强，可以氧化金和铂二、硝酸的工业
制法1氨
的氧化第 6 页
3、 NH4+的


化剂4NH3+5O2====4NO+6H2O2、硝酸的生成2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO注：尾
气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物要
得到96%以上的浓硝酸可用硝酸镁(或浓硫酸)作吸水剂。第六节 磷 磷酸一、白磷与红磷性质比较色
态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C白磷白色(或
淡黄)蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒C低400 二、磷酸(纯
净的磷酸为无色的晶体)冷
水 P2O5+H2O====2HPO3 (偏磷酸，有)毒热水 P2O5+3H2O====2H3PO4 (磷酸，无
毒，是中强酸，具有酸的
通性)注：
区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有红磷 与白磷 氧气和
溴氧 金刚石和石墨白磷的分子
结构有何特点?(四面体结构P4)应怎样保存?(水中保存)第 7 页
催