中考化学知识点辅导之二　　?1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水第 1 页


e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸第 2 页


黑色固体(Fe3O4)石
蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶
壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在
集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落
的高温熔化物炸裂瓶底第 3 页
(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成


制备:工
业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不
同 物理变化）实验
室制O22H2氧气原理 MnO2 2H2O + O2↑2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体
制取与收集装置的选择 △发生装置：固固加热
型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密
度、溶解性（5）
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并
用排水法收集为例）a、
步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、
注意点①试管
口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品
平铺在试管的底部：均匀受热③铁
夹夹在离管31/口约处④导
管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管
口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水
法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是
试管中的空气）⑦实验
结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管
破裂第 4 页
*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的


法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的
验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验
：用带火星的木条伸入集气瓶内7、
催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应
速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变
两不变）催
化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、
常见气体的用途：①氧气：供呼吸 （
如潜水、医疗急救）支持燃烧 （
如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化
肥）、液氮冷、③稀有气体（He、Ne冻Ar、Kr、Xe等的
总称）：保护气、
电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、
常见气体的检验方法①氧气：
带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢
气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者
，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧
元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢
氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第 5 页
⑧用排空气