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章末质检卷(十) 化学实验(时间:90分钟 满分:100分) 一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.利用下列装置,可完成对应实验的是( )A.图1:除NH3尾气并防倒吸B.图2:量取15.00 mL酸性高锰酸钾溶液C.图3:配制250 g 10%氯化钠溶液D.图4:将氯化铵溶液蒸干制氯化铵晶体2.实验室按以下方案从某海洋动物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是( )A.样品制成粉末的目的是增大接触面积,提高浸取率B.步骤(1)需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C.步骤(3)主要过程有蒸发结晶、趁热过滤D.步骤(4)需要用到球形冷凝管3.(2022陕西西安联考三)下列实验操作不能达到实验目的的是( )1
A.图Ⅰ:检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子B.图Ⅱ:制备溴苯并验证其反应类型C.图Ⅲ:验证MnO2、Cl2、S氧化性强弱D.图Ⅳ:可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气4.(2022山东卷,11)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是( )选项气体液体固体粉末ACO2饱和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl5.(2022海南卷,6)依据下列实验,预测的实验现象正确的是( )选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色续 表 选项实验内容预测的实验现象CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过黄色沉淀全部转化为白色2
酞CHBrCHDCH3溶液变红3与NaOH乙醇溶液生成
丙烯溴水.7褪色(2022宁夏石嘴
山适应性测试)下列实验能达到相( 应目的的是)选项AB实验过程实验目的将乙
二醇转化为乙二氯化铁和二H氧化锰对2O2分解反应的催
酸比较化 续 表效果选项CD实验过程实验目的证明
稀硝酸与铜反应时表现出反应用SO2与Ba(NO3氧化性)2获得BaSO3沉淀3
量沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去6.(2022北京卷,10)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b中现象不能证明a中产物生成的是( )选项a中反应b中检测试剂及现象A浓硝酸分解生成NO2淀粉�KI溶液变蓝BCu与浓硫酸生成SO2品红溶液褪色C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3酚
兴趣小组探究用预处理后的废弃油脂进行皂化反应,制备高级脂肪酸钠并回收简单流甘油,程如图所示。下列说法错误的是( )A.皂
化反应完成的标志是液体不分层B.盐析属
于物理完成C.操作③可用装置M变化(夹持装置略)D.操作④中包含蒸
馏9.下列说法不正确的是(操作 )A.镀锌铁皮锌镀层厚度
的测定实验:往装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀当,硫酸产生气泡的速率突然
减小时,可以判断锌镀层已完全反应B.从海
带中提取碘的主要实验步骤为取样→灼萃→溶解烧过滤→→取C.火柴头
中氯元素的检验:将几根已燃尽的火柴头浸泡在少量水片刻,中后取少量溶液,滴加硝酸银和稀
硝酸,即可判断氯元素的存在D.测
定SO2水可用玻璃棒p溶液的,H蘸取待测液,滴试pH在纸上,再与比色卡对照下列装置能达到0.1
相( )A应实验目的的是.图Ⅰ:检验氯化铵
受热分解生成的两种B.图Ⅱ:气体可以用于测量氨气的体积C.图Ⅲ:验证
非金属D:Cl>C>Si性.图Ⅳ:证明
该温度下溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]H2CO3>H2SiO3C.利用装置③,由b口
进气可收集H2、NH3D.利用装置④可制备
二氧化硫气体12.某
兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入6个盛粒Zn有过量的反应瓶中,以研究硫酸铜的浓度
对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是( )混
别ABCDEF4 mol·L-1 H2SO4/ mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1=30,V6=10,V7=20B.本实验利用
合溶液实验组
了控制变量思想,变量为铜离子浓度C.反应一
段时间后,实验A中的金属呈灰黑的,色实验F金属呈现红色D.该
小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比题
号123456789101112答
案二
、非2:本题包括4小题,共5选择题分。13.(13分)某
课外的某Cu活动小组欲利用与NH3反应,研究NH3O种性质并测定其组成,设计了如下夹持装置实验装置(
未画出)进行实验。请回答下列问题:5
A.利用装置①可除去
名称) 。 (2是实验室中,利用装置A还
可制取的无( 色气体是填字母)。 A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)实验中
观察中到装置C黑uC色O粉末变为红色固体,量气管有无色无味上述的气体生成,现象证明NH3具有 性,写出相
应的化学方程装置中浓硫酸的作用: 。 (4)E式: 。 (5)读
取气体体积:,应对装置F进行的操作前 。 (6)实验完
,若毕测得仪器D增已折算m g,装置F重测得气体的体积为n L(成),则标准状况氨分子中氢原氮、
子个数比 为(用含m、n的代数式。)表示 14.(13分)(2022全
国乙卷,2)二草(Ⅱ)酸钾(K2[Cu酸合铜2O4)2])(C可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备
二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤:Ⅰ.取
已知浓度uC的SO4溶液,搅拌下滴加足产生NaOH量溶液,浅蓝色沉淀。加热,沉淀转变成黑,色过滤。Ⅱ.向草
酸(H2C2O4)溶液中加入适K量2CO3,制得K固体C2O4和K2C2O4H混合溶液。的.将ⅡⅢ
混80~85 合溶液加热至℃,加入Ⅰ中的黑,趁热过滤。Ⅳ色沉淀。全部溶解后.将Ⅲ的滤液用蒸
汽浴加热浓缩,经一系列操作后,干燥,得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体,进行表征和分析
。回答
下列问(1:题)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是 (填
仪器)。名称 (2)长期存放
会出CuSO4·5H2O中,的现少量白色固体,原因。 是 (3)Ⅰ中的
黑色沉淀是 (写化学)式。 (4)Ⅱ中
原料配比写出n(H为2C2O4)∶n(K2CO3)=1.5∶1,反应的化学方程: 。 式(5)Ⅱ中,为防
止反应过于剧烈而引起喷溅,加应K2CO入3采取 的方法。 6
(1)仪器b中可选择的固体试剂为 (填名称);仪器D的
采(7 进行加热。 用)Ⅳ中“一
系”包括 。 15列操作.(13分)(2022湖
北卷,16)高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点易42为℃, 吸潮)可通过市售磷85%
酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到,纯化过程需要严格控制温度和水分,温度低易21于℃ 形成2H3PO4·H2O(熔点
发生分子间30 ℃),高于100 ℃为脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体
设计的实验装置如下(夹持装置略):回答
下列问题:(1)A的
名称B 。是的进水口 (填“a”或“b为”)。 (2)P2O5的作用是 。 (3)空
气流入毛细管的主要作用是防止 ,还具有搅拌和加速水逸出的作用。 (4)升
高温度能提高除水速率,实验选用水浴加热的目的是 。 (5)磷
酸易形成过饱和溶液,难以结晶,可向过饱和溶液中加促 入进其结晶。 (6)过滤
磷酸晶体时,除了需要干燥的环境外,还需要控制温度2 (填字母)。 A.H,可证明酸性:CH3COOH酸2CO3>H2SiO3,故B正确;H2、NH3密
度小于空气,与空气在常温下不反应,因此可利用
向下排空气法收集,收集时气体短进浓硫酸与铜反应生成,故长出C正确;二氧化硫气体需要加热,该
装置缺少热错误。,故D源12.D 解
对析 比实验那么效果,除了反应的物质的量不一样以外,要保证其他条件相而同,且是探究
硫酸铜浓度的,影响那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应该相,A组中硫酸为同30 mL,那么
其他组硫酸也都 30为mL,而硫酸铜溶液和水的总量应相20,F组中硫酸铜同 mL,水
为0,那么总20量为 mL,所以V1=30,V6=10,V7=20,故A正确;分析题表数据可,探究知铜的浓的是硫酸
度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响,所以变量为铜离子浓度,实验利用了控思想,故制变量B正确;因
为锌会先与硫酸铜反应,直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气,硫酸铜量较
多时,反应时间较长,而且生成的铜会附着在锌片上,反应一段时间后,会阻碍锌片与硫酸继续反应,氢
气生成速率下中的降实验A,金属呈灰黑色,实验F的金属呈,故C正确、现红色D错误。13.答
案 (1)氢氧化钠(或氧化钙或碱石灰) 球形干燥管(2)BC (3)还原
3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2(4)吸收过量的氨气,且阻
止装置F中水蒸气进入装置D,以免影响生成水的测定(5)慢慢
上下移动右边,漏斗使左右两管液面相(6)平9n11.2m14.答
案 (1)分液漏斗、冷凝管(或风球形冷凝管) (2)化(或硫酸铜晶体失去结晶) (3)CuO (4)3H2C2O水4+2K2CO3K2C2O4+2KHC2O4+2CO2↑+2H2O(5)分
批加入并搅拌6)( 水浴(7)冷
却结晶、过滤、洗涤解
析 本题考查溶液的配制、铜及其化合物的转化、草酸与碳酸钾的反应、实验的基本操作及其分
析等。10
性,挥
定物质的量浓度的溶液,用到电子天平称量固体质量,在烧杯中加适
量的水(量筒)量取溶解,转移到一定规格的容量瓶中,经洗涤、定容等操作完成溶液配制。该过程中不需要分液漏斗和冷凝管(或
球形冷凝管)。(2)CuSO4·5H2O晶体
在干燥的空气中容易失去结晶该,生成白色的CuSO水4粉末,过程为风化。(3)氢
氧化铜受热分解生成黑色的CuO。(
A.图Ⅰ:检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子B.图Ⅱ:制备溴苯并验证其反应类型C.图Ⅲ:验证MnO2、Cl2、S氧化性强弱D.图Ⅳ:可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气4.(2022山东卷,11)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是( )选项气体液体固体粉末ACO2饱和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl5.(2022海南卷,6)依据下列实验,预测的实验现象正确的是( )选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色续 表 选项实验内容预测的实验现象CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过黄色沉淀全部转化为白色2
酞CHBrCHDCH3溶液变红3与NaOH乙醇溶液生成
丙烯溴水.7褪色(2022宁夏石嘴
山适应性测试)下列实验能达到相( 应目的的是)选项AB实验过程实验目的将乙
二醇转化为乙二氯化铁和二H氧化锰对2O2分解反应的催
酸比较化 续 表效果选项CD实验过程实验目的证明
稀硝酸与铜反应时表现出反应用SO2与Ba(NO3氧化性)2获得BaSO3沉淀3
量沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去6.(2022北京卷,10)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b中现象不能证明a中产物生成的是( )选项a中反应b中检测试剂及现象A浓硝酸分解生成NO2淀粉�KI溶液变蓝BCu与浓硫酸生成SO2品红溶液褪色C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3酚
兴趣小组探究用预处理后的废弃油脂进行皂化反应,制备高级脂肪酸钠并回收简单流甘油,程如图所示。下列说法错误的是( )A.皂
化反应完成的标志是液体不分层B.盐析属
于物理完成C.操作③可用装置M变化(夹持装置略)D.操作④中包含蒸
馏9.下列说法不正确的是(操作 )A.镀锌铁皮锌镀层厚度
的测定实验:往装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀当,硫酸产生气泡的速率突然
减小时,可以判断锌镀层已完全反应B.从海
带中提取碘的主要实验步骤为取样→灼萃→溶解烧过滤→→取C.火柴头
中氯元素的检验:将几根已燃尽的火柴头浸泡在少量水片刻,中后取少量溶液,滴加硝酸银和稀
硝酸,即可判断氯元素的存在D.测
定SO2水可用玻璃棒p溶液的,H蘸取待测液,滴试pH在纸上,再与比色卡对照下列装置能达到0.1
相( )A应实验目的的是.图Ⅰ:检验氯化铵
受热分解生成的两种B.图Ⅱ:气体可以用于测量氨气的体积C.图Ⅲ:验证
非金属D:Cl>C>Si性.图Ⅳ:证明
该温度下溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]H2CO3>H2SiO3C.利用装置③,由b口
进气可收集H2、NH3D.利用装置④可制备
二氧化硫气体12.某
兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入6个盛粒Zn有过量的反应瓶中,以研究硫酸铜的浓度
对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是( )混
别ABCDEF4 mol·L-1 H2SO4/ mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1=30,V6=10,V7=20B.本实验利用
合溶液实验组
了控制变量思想,变量为铜离子浓度C.反应一
段时间后,实验A中的金属呈灰黑的,色实验F金属呈现红色D.该
小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比题
号123456789101112答
案二
、非2:本题包括4小题,共5选择题分。13.(13分)某
课外的某Cu活动小组欲利用与NH3反应,研究NH3O种性质并测定其组成,设计了如下夹持装置实验装置(
未画出)进行实验。请回答下列问题:5
A.利用装置①可除去
名称) 。 (2是实验室中,利用装置A还
可制取的无( 色气体是填字母)。 A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)实验中
观察中到装置C黑uC色O粉末变为红色固体,量气管有无色无味上述的气体生成,现象证明NH3具有 性,写出相
应的化学方程装置中浓硫酸的作用: 。 (4)E式: 。 (5)读
取气体体积:,应对装置F进行的操作前 。 (6)实验完
,若毕测得仪器D增已折算m g,装置F重测得气体的体积为n L(成),则标准状况氨分子中氢原氮、
子个数比 为(用含m、n的代数式。)表示 14.(13分)(2022全
国乙卷,2)二草(Ⅱ)酸钾(K2[Cu酸合铜2O4)2])(C可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备
二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤:Ⅰ.取
已知浓度uC的SO4溶液,搅拌下滴加足产生NaOH量溶液,浅蓝色沉淀。加热,沉淀转变成黑,色过滤。Ⅱ.向草
酸(H2C2O4)溶液中加入适K量2CO3,制得K固体C2O4和K2C2O4H混合溶液。的.将ⅡⅢ
混80~85 合溶液加热至℃,加入Ⅰ中的黑,趁热过滤。Ⅳ色沉淀。全部溶解后.将Ⅲ的滤液用蒸
汽浴加热浓缩,经一系列操作后,干燥,得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体,进行表征和分析
。回答
下列问(1:题)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是 (填
仪器)。名称 (2)长期存放
会出CuSO4·5H2O中,的现少量白色固体,原因。 是 (3)Ⅰ中的
黑色沉淀是 (写化学)式。 (4)Ⅱ中
原料配比写出n(H为2C2O4)∶n(K2CO3)=1.5∶1,反应的化学方程: 。 式(5)Ⅱ中,为防
止反应过于剧烈而引起喷溅,加应K2CO入3采取 的方法。 6
(1)仪器b中可选择的固体试剂为 (填名称);仪器D的
采(7 进行加热。 用)Ⅳ中“一
系”包括 。 15列操作.(13分)(2022湖
北卷,16)高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点易42为℃, 吸潮)可通过市售磷85%
酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到,纯化过程需要严格控制温度和水分,温度低易21于℃ 形成2H3PO4·H2O(熔点
发生分子间30 ℃),高于100 ℃为脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体
设计的实验装置如下(夹持装置略):回答
下列问题:(1)A的
名称B 。是的进水口 (填“a”或“b为”)。 (2)P2O5的作用是 。 (3)空
气流入毛细管的主要作用是防止 ,还具有搅拌和加速水逸出的作用。 (4)升
高温度能提高除水速率,实验选用水浴加热的目的是 。 (5)磷
酸易形成过饱和溶液,难以结晶,可向过饱和溶液中加促 入进其结晶。 (6)过滤
磷酸晶体时,除了需要干燥的环境外,还需要控制温度2 (填字母)。 A.H,可证明酸性:CH3COOH酸2CO3>H2SiO3,故B正确;H2、NH3密
度小于空气,与空气在常温下不反应,因此可利用
向下排空气法收集,收集时气体短进浓硫酸与铜反应生成,故长出C正确;二氧化硫气体需要加热,该
装置缺少热错误。,故D源12.D 解
对析 比实验那么效果,除了反应的物质的量不一样以外,要保证其他条件相而同,且是探究
硫酸铜浓度的,影响那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应该相,A组中硫酸为同30 mL,那么
其他组硫酸也都 30为mL,而硫酸铜溶液和水的总量应相20,F组中硫酸铜同 mL,水
为0,那么总20量为 mL,所以V1=30,V6=10,V7=20,故A正确;分析题表数据可,探究知铜的浓的是硫酸
度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响,所以变量为铜离子浓度,实验利用了控思想,故制变量B正确;因
为锌会先与硫酸铜反应,直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气,硫酸铜量较
多时,反应时间较长,而且生成的铜会附着在锌片上,反应一段时间后,会阻碍锌片与硫酸继续反应,氢
气生成速率下中的降实验A,金属呈灰黑色,实验F的金属呈,故C正确、现红色D错误。13.答
案 (1)氢氧化钠(或氧化钙或碱石灰) 球形干燥管(2)BC (3)还原
3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2(4)吸收过量的氨气,且阻
止装置F中水蒸气进入装置D,以免影响生成水的测定(5)慢慢
上下移动右边,漏斗使左右两管液面相(6)平9n11.2m14.答
案 (1)分液漏斗、冷凝管(或风球形冷凝管) (2)化(或硫酸铜晶体失去结晶) (3)CuO (4)3H2C2O水4+2K2CO3K2C2O4+2KHC2O4+2CO2↑+2H2O(5)分
批加入并搅拌6)( 水浴(7)冷
却结晶、过滤、洗涤解
析 本题考查溶液的配制、铜及其化合物的转化、草酸与碳酸钾的反应、实验的基本操作及其分
析等。10
性,挥
定物质的量浓度的溶液,用到电子天平称量固体质量,在烧杯中加适
量的水(量筒)量取溶解,转移到一定规格的容量瓶中,经洗涤、定容等操作完成溶液配制。该过程中不需要分液漏斗和冷凝管(或
球形冷凝管)。(2)CuSO4·5H2O晶体
在干燥的空气中容易失去结晶该,生成白色的CuSO水4粉末,过程为风化。(3)氢
氧化铜受热分解生成黑色的CuO。(
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